Magnesiumacetat, Oft Chemisch Bezeichnet Als Mg(CH)3COO)2Ist Eine Interessante Chemische Verbindung, Die Einen Bedeutenden Platz In Verschiedenen Wissenschaftlichen Und Industriellen Anwendungen Einnimmt. Es Wird Typischerweise Durch Die Umsetzung Von Magnesiumcarbonat Oder Magnesiumhydroxid Mit Essigsäure Gebildet.

Physikalisch Erscheint Magnesiumacetat Als Weiße, Kristalline Substanz, Die In Wasser Sehr Löslich Ist. Die Verbindung Hat Eine Molare Masse Von 142,395 G/mol Und Neigt Dazu, Sich Beim Erhitzen Zu Zersetzen. Es Besitzt Eine Tetraedrische Molekulargeometrie, Die Typisch Für Verbindungen Ist, Die Ionisch Sind Und Magnesium Enthalten.

Eigenschaften

Aussehen: Weißer Kristalliner Feststoff

Spezifisches Gewicht: 1,45 G/ml

Farbe: Weiß

Geruch: Geruchlos

Molmasse: 142,39 G/mol

Dichte: 1,45 G/ml

Schmelzpunkt: 160°C (320°F)

Siedepunkt: 117,5°C (243,5°F)

Wasserlöslichkeit: Hochlöslich

Löslichkeit: Löslich In Ethanol, Methanol, Aceton

Verwendung Von Magnesiumacetat

Lebensmittelzusatzstoffe: Wird Als Lebensmittelzusatzstoff Verwendet, Um Den Nährwert Von Lebensmitteln Zu Erhöhen Und Verderb Zu Verhindern.

Medizin: In Der Medizin Als Quelle Von Magnesium Verwendet, Das Ein Wesentliches Mineral Ist, Das In Vielen Physiologischen Prozessen Eine Schlüsselrolle Spielt.

Textilien: Wird In Der Textilindustrie Als Beizmittel Verwendet, Eine Substanz, Die Hilft, Farbstoffe Auf Textilien Zu Fixieren.

Wasseraufbereitung: Verwendet In Wasseraufbereitungsanwendungen, Um Verunreinigungen Aus Wasser Zu Entfernen Und Die Ansammlung Von Kalk In Rohren Und Geräten Zu Verhindern.

Beton: Verwendet Bei Der Herstellung Von Beton, Um Seine Festigkeit Und Haltbarkeit Zu Verbessern.

Chemische Synthese: Verwendet Als Ausgangsmaterial Für Die Synthese Anderer Chemischer Verbindungen, Wie Pharmazeutika, Aromen Und Düfte.