Zinkchlorid Ist Eine Chemische Verbindung Mit Der Formel ZnCl₂. Derzeit Sind Neun Verschiedene Kristalline Formen Von Zinkchlorid Bekannt. Diese Hydrate Von ZnCl₂ Sind Entweder Weiß Oder Farblos. Alle Von Ihnen Sind In Wasser Sehr Löslich.

Zinkchlorid Weist Hygroskopische Eigenschaften Auf, D.h. Es Zieht Die Wassermoleküle Aus Der Umgebung An Und Fängt Sie Ein. Daher Ist Es Sehr Wichtig, Zinkchlorid Vor Feuchtigkeit Zu Schützen.

Verwendung Von Zinkchlorid

Da Es Mit Metalloxiden Zu Verbindungen Mit Der Allgemeinen Formel MZnOCl2 (wo M Das Metall Ist) Reagiert, Wird Zinkchlorid Als Flussmittel/Reinigungsmittel Zum Löten Verwendet. Diese Flüsse Haben Die Fähigkeit, Die Oxidschicht Auf Der Oberfläche Des Metalls Aufzulösen. Einige Andere Verwendungen Dieser Verbindung Sind Unten Aufgeführt.

In Seinem Geschmolzenen Zustand Wirkt Diese Verbindung Als Katalysator Für Einige Aromatisierungsreaktionen. Beispielsweise Kann Man Aus Methanol Mit Hilfe Eines Geschmolzenen ZnCl₂ Hexamethylbenzol Erhalten.

Da Sie Als Mäßig Starke Lewis-Säure Fungiert, Kann Diese Verbindung Auch Als Katalysator Für Die Fischer Indolsynthesereaktion Und Einige Friedel-Crafts-Acylierungsreaktionen Dienen.

Das Lucas-Reagenz Ist Eine Lösung Aus Wasserfreiem Zinkchlorid Und Konzentrierter Salzsäure. Dieses Reagenz Ist Sehr Nützlich Bei Der Herstellung Von Alkylchloriden.

Eine Mischung Aus Zinkoxid Und Hexachlorethan Wird In Einigen Rauchgranaten Verwendet. Bei Der Zündung Reagieren Diese Verbindungen Zu Einem Rauch Von Zinkchlorid, Der Als Rauchschirm Dient.

ZnCl₂ Ist Auch Bei Der Fingerabdruckverkennung Nützlich, Da Es Einen Leicht Erkennbaren Komplex Mit Ruhemanns Purpur Bildet.

Die Wässrigen Lösungen Dieser Verbindung Können, Wenn Verdünnt, Zu Desinfektionszwecken Verwendet Werden. Es Ist Bestandteil Mehrerer Antiseptischer Mundspülmittel.