(NH4)2CO3 Ist Ein Salz, Das Sowohl Mit Säuren Als Auch Basen Reagieren Kann. Wenn Es Sich In Wasser Auflöst, Bildet Es Ammoniumionen Und Karbonat-Ionen. Die Ammoniumionen Können Als Schwache Säuren Wirken Und Protonen An Wasser Spenden, Während Die Karbonat-Ionen Als Schwache Basen Wirken Und Protonen Aus Wasser Aufnehmen Können. Der PH-Wert Der Lösung Hängt Von Den Relativen Stärken Der Ammoniumionen Und Der Carbonat-Ionen Ab. Wenn Die Karbonat-Ionen Stärkere Basen Sind Als Die Ammoniumionen Säuren, Ist Die Lösung Basisch. Die Lösung Ist Sauer, Wenn Die Ammoniumionen Stärkere Säuren Sind Als Die Karbonat-Ionen Basen. Wenn Die Ammoniumionen Und Die Carbonat-Ionen ähnliche Festigkeiten Haben, Ist Die Lösung Neutral.