Bariumhydroxid Wird Auch Als Baryta Mit Der FormelBa(OH)₂Es Ist Ein Klares Weißes Pulver Ohne Geruch. Es Ist Giftig In Der Natur. Es Ist Ionischer Natur Zum Beispiel,Ba(OH)₂(Bariumhydroxid) In Wässriger Lösung Kann Zwei Hydroxidionen Pro Molekül Bereitstellen. Bariumhydroxid Ist Das Einzige Für Die Metallisierung Von Carboxamiden Beschriebene Reagenz Bariumhydroxid War Im Vergleich Zu Bariumoxid Weniger Abbaubar.

Eigenschaften Von Bariumhydroxid

Chemische Formel: Ba(OH)₂

Geruch: Geruchlos

Aussehen: Weißer Körper

Dichte: 3,74 G/cm³

Molekulargewicht: 171,34 G/mol

Siedepunkt: 780 °C

Schmelzpunkt: 78 °C

LöslichkeitLeicht Löslich In Kaltem Wasser

Synonyme: Ätzender Baryt, Bariumdihydroxid, Barium(2+) Dihydroxid

Verwendung Von Bariumhydroxid

1. Bariumhydroxid Bildet Eine Starke ätzende Basis In Wässriger Lösung. Es Ist Vielseitig Einsetzbar, Z.B. Als Test Auf Sulfide; In Pestiziden; In Der Herstellung Von Alkali Und Glas.

2. Verwendung Von Bariumhydroxidkalk Anstelle Von Sodalkalk, Hohe Sevoflurankonzentration, Hohe Absorptionstemperatur Und Frische Absorptionsmittel.

3. Verwendet Bei Der Herstellung Von Alkali, Glas, Öl Und Fett Zusätze, Barium Seifen Und Andere Barium Verbindungen.

4. In Der Chemischen Industrie Wird Es Für Die Herstellung Anderer Bariumverbindungen Und Als PH-Regler In Verschiedenen Prozessen Verwendet.

5. Bariumhydroxid Wird Auch In Der Organischen Synthese Als Starke Basis Verwendet, Zum Beispiel In Der Aldolkondensationsreaktion.

6. In Der Textilindustrie Dient Es Als Beizmittel Für Färbeprozesse.

7. Aufgrund Seiner Hohen Reaktivität Und Starken Grundnatur Wird Es In Laboreinstellungen Für Titrierungsexperimente Verwendet.