Le Carbonate D'ammonium ((NH4) 2co3) Est Un Sel. Il Est Formé Par La Réaction De L'ammoniac Et Du Dioxyde De Carbone. Il A De Nombreuses Utilisations, Comme La Cuisson Et L'odeur Du Sel.

Nous Appelons Généralement Le Carbonate D'ammonium Beckammonium. Avec Lui, C'est Un Composé Chimique Composé D'ions Ammonium Et D'ions Carbonate. D'autre Part, Il S'agit D'un Solide Cristallin Incolore Ou D'une Poudre Blanche Avec Un Goût Ammoniacal Intense Et Un Goût Ammoniacal Très Intense.

• Propriétés Du Carbonate D'ammonium

Apparence: Poudre Blanche

Poids Spécifique: 1,50

Odeur: Odeur Piquante D'ammoniac

Masse Molaire: 96,09 G / Mole

Densité: 1,50 G / Ml

Point De Fusion: 58 ° C (136 ° F; 331 K)

Point D'ébullition : Se Décompose Avant L'ébullition

Solubilité Dans L'eau : 100 G/100 Ml (15°C)

Solubilité: Soluble Dans L'eau, L'éthanol Et L'acétone

PKA: 9,25 (pour NH4 +)

PH : 7,8 (pour Une Solution 0,1 M)

• Carbonate D'ammonium Utilisations

(NH4) 2co3 A Diverses Utilisations Dans Différents Domaines, Tels Que:

Les Boulangers L'utilisent Comme Agent De Levure, En Particulier Pour Les Biscuits Et Les Crackers Qui Sont Plats Ou Croustillants. Il Produit Du Dioxyde De Carbone Et Des Gaz D'ammoniac Qui Aident La Pâte à Monter Et à Créer Une Texture Légère. Il Améliore également La Saveur Et L'arôme Des Produits De Boulangerie.

Les Gens L'utilisent Comme Un Sel Odorant Pour Réveiller Les Personnes Qui S'évanouissent Ou Se Sentent évanouies. Il Stimule Le Système Respiratoire Et Augmente La Pression Artérielle En Libérant De La Vapeur D'ammoniac Qui Irrite Le Nez Et Les Poumons.

Certains Sirops De Toux Et Expectorants, Tels Que Le Sirop De Toux De Buckley, L’utilisent Comme Ingrédient Actif. Il Aide à Relâcher Et Expulser Le Phlegme De La Poitrine Et De La Gorge En Augmentant La Sécrétion De Mucus.

Les Médecins L'utilisent Comme Un émétique Pour Induire Des Vomissements En Cas D'intoxication Ou De Surdosage. Il Irrite La Paroi De L'estomac Et Provoque Des Nausées Et Des Vomissements En Libérant Du Gaz Carbonique.

Les Chimistes L'utilisent Comme Réactif Dans Certaines Réactions Chimiques, Telles Que La Synthèse De L'urée, Du Nitrate D'ammonium Et Du Sulfate D'ammonium. Il Peut également Servir De Tampon Pour Maintenir Le PH De La Solution.