L'iodure D'aluminium Est Un Composé Simple Formé Par La Réaction De L'aluminium Avec L'iode Et Est De Nature Blanche Ou Jaune. L'iodure D'aluminium Est Une Base De Lewis Forte, Ce Qui Signifie Qu'il Contient Une Orbite Vide Capable D'accepter Les Paires D'électrons De La Base De Lewis Pour Former Un Produit De Lewis. Il était Utilisé Dans Le Passé Pour Briser Les Liaisons Chimiques Entre Des Composés Tels Que C - O Et N - O. L'iodure D'aluminium Est Utilisé Comme Additif Dans Les électrolytes De Batteries Lithium - Ion.

Propriétés De L'iodure D'aluminium

Formule Chimique: Ali3.

Poids Moléculaire: 407695 G / Mol (anhydre); 515786 G / Mole (hexahydrate)

Densité: 3,98 G / Cm3 (anhydre); [inconnu]2,63 G / Cm3 (hexahydrate)

Solubilité : Soluble Dans L'eau

Point D'ébullition : 382 °C (anhydre)

Structure Cristalline: Système Cristallin Monoclinique

Utilisations De L'iodure D'aluminium

Synthèse Chimique: L'iodure D'aluminium Est Un Puissant Catalyseur D'acide De Lewis Dans Les Réactions De Type Friedel - Crafts Et La Synthèse De Composés Organiques. Il Catalyse également L'addition D'iodures D'alkyle Aux Composés Aromatiques.

2. Science Des Matériaux: Il A Des Utilisations Dans Le Domaine De La Science Des Matériaux, En Particulier Dans La Préparation De Certains Types D'alliage D'aluminium.

3. Recherche: Ses Réactions Et Comportements Uniques En Font Un Sujet D'actualité Dans Le Domaine De La Recherche, Contribuant à L'étude De La Chimie Physique Et De La Science Des Matériaux.