Карбонат аммония ((NH4)2CO3) является солью. Он образуется при реакции аммиака и углекислого газа. Он имеет множество применений, таких как выпечка и запах солей.

Мы обычно называем карбонат аммония бекамином. Вместе с ним это соединение, состоящее из ионов аммония и карбонатов. С другой стороны, это бесцветный кристаллический твердый или белый порошок с сильным запахом аммиака и очень сильным запахом аммиака.

• Свойства карбоната аммония

Внешний вид: Белый порошок

Удельный вес: 1,50

Запах: острый запах аммиака

Молярная масса: 96,09 г / моль

Плотность: 1,50 г / мл

Точка плавления: 58°C (136°F; 331 K)

Температура кипения: разложение до кипения

Растворимость в воде: 100 г / 100 мл (15°C)

Растворимость: растворимость в воде, этаноле и ацетоне

PKa: 9.25 (для NH4 +)

PH: 7,8 (для раствора 0,1 м)

• Использование карбоната аммония

(NH4) 2CO3 используется в различных областях, таких как:

Пекари используют его в качестве заквасывающего агента, особенно для печенья и крекеров, которые плоски или хрупкие. Он производит газы углекислого газа и аммиака, которые помогают тесту подняться и создать легкую текстуру. Он также улучшает вкус и аромат печки.

Люди используют его как соль с запахом, чтобы разбудить людей, которые падают в обморок или чувствуют его. Он стимулирует дыхательную систему и повышает кровяное давление, высвобождая аммиак, который стимулирует нос и легкие.

Некоторые сиропы от кашля и отхаркивающие средства, такие как сироп от кашля Barcley, используют его в качестве активного ингредиента. Он помогает расслабиться и вывести мокроту из груди и горла, увеличивая секрецию слизи.

Врачи используют его в качестве рвоты в случае отравления или передозировки, чтобы вызвать рвоту. Он стимулирует стенку желудка и вызывает тошноту и рвоту, высвобождая углекислыйгаз.

Химики используют его в качестве реагента в некоторых химических реакциях, таких как синтез мочевины, нитрата аммония и сульфата аммония. Он также может использоваться в качестве буфера для поддержания PH раствора.