Нитрат цинка - это неорганическое соединение широкого применения, которое широко используется во многих областях, таких как производство, медицина и научные круги. Он состоит из металлических элементов цинка (Zn) и нитратных корневых ионов (NO).3(Химическая формула Zn (NO)3)2..

Обычно он проявляется как бесцветные кристаллические твердые тела. Он очень приливный и действительно растворяется в воде и алкоголе. Он может быть синтезирован путем смешивания цинка с азотной кислотой. Он существует естественным образом в виде шести гидратов. Он широко используется в качестве катализатора в производстве химических веществ, красителей и лекарств.

Цинк (NO)3)2.Это негорюмое соединение, но оно обладает способностью усиливать сжигание горючих соединений. Вдыхание этого неорганического химического вещества может вызвать боль в горле и сильный кашель. Когда он касается кожи и глаз, он вызывает покраснение и боль. Потребление этого соединения может вызвать тошноту, боль в животе и так далее.

• Имущество

Химическая формула:Цинк (NO)3)2.

Молекулярный вес: 189,36 г/моль (безводный); 297,49 г/моль (гексагидрат)

Плотность: 2,065 г/см3 (гексагидрат)

Температура кипения: около 125 °C (гексагидрат)

Температура плавления: 110°C (без воды); 45.5°C (тригидраты); 36.4°C (гексагидрат)

• Использование

В обрабатывающем секторе: нитрат цинка является важным соединением в производстве других химических веществ. Он действует в качестве прекурсора в синтезе фосфата цинка, коррозионостойкого покрытия для металлов. Кроме того, он используется в качестве гризующего в окрашивании.

Медицина: В медицинской среде нитрат цинка используется в качестве лабораторного реагента, а также играет определенную роль в создании лекарств.

Академические круги: В образовательных и исследовательских целях это соединение используется в различных химических экспериментах и демонстрациях из - за его реактивности.

Кроме того, нитрат цинка также используется в керамической промышленности, он играет роль флюса в процессе высокотемпературного сжигания.