Тиосульфат натрия, также известный как сульфат натрия, является химическим соединением Na.2.С2.О3Обычно он существует в виде пентагидрата, либо белого, либо полностью бесцветного.

СобственностьТиосульфат натрия

Молярная масса тиосульфата натрия в безводной форме составляет 158,11 г / моль. Чаще всего пять гидратов поступают изНа2.С2.О3Пять часов2.Молярная масса O составляет 248,18 г / моль.

Он имеет белый кристаллический твердый, безвкусный.

Плотность тиосульфата натрия равна 1667 г на кубический сантиметр.

Температура плавления пентагидрата этой соли составляет 321,4K, а температура кипения - 373K.

Растворимость тиосульфата натрия в воде составляет 70,1г / 100мл при 20°С и 231г / 100мл при 100°С

Кристаллическая структураНа2.С2.О3Кристаллы являются моноклиническими.

Применение тиосульфата натрия

На2.С2.О3Это очень важное соединение в медицинском лечении случаев отравления цианидом.

Тиосульфат натрия также используется в медицине для лечения кожных грибковых заболеваний (лишай) и псориаза.

Побочные эффекты химиотерапии и гемодиализа (очищения крови)На2.С2.О3.

Это очень важное соединение в аналитической химии, поскольку оно химически измеряет реакцию с йодом, восстанавливая его до ионов йода и окисляя до ионов S4O62 - (тетрасульфата).

Тиосульфат натрия используется в качестве фотофиксатора, поскольку ионы корня тиосульфата реагируют с галогенированным серебром, которое образует фотоэмульсию.

Сульфат аммония и сульфат натрия образуют выщелачивающие вещества (жидкие среды, используемые в гидрометаллургии), которые используются для извлечения золота из руды.

Чтобы снизить уровень хлора в воде,На2.С2.О3Применяется в процессе дехлорирования.